МУМ5 → ОГЭ → Химия → разборы → демоверсия 2027 → № 20

Задание 20 демоверсии ОГЭ 2027 по химии

Окислительно-восстановительная реакция, электронный баланс. Сначала напиши свой ответ, потом сравни с образцом.

Задание 20

Для предложенной схемы реакции

Cr(OH)3+Br2+KOH→K2CrO4+KBr+H2O\mathrm{Cr(OH)_3 + Br_2 + KOH \rightarrow K_2CrO_4 + KBr + H_2O}

  1. запишите уравнения процессов окисления и восстановления, составьте электронный баланс;
  2. на основании электронного баланса определите коэффициенты и запишите молекулярное уравнение реакции;
  3. запишите в отдельной строчке(-ах) формулы вещества/частицы окислителя и восстановителя; укажите, какое(-ая) из этих веществ/частиц является окислителем, а какое(-ая) – восстановителем.

Источник: ФИПИ, проект демоверсии ОГЭ 2027, с. 12

Образец ответа

Электронный баланс:

Cr+3−3eˉ→Cr+6\mathrm{Cr^{+3} - 3\bar e \rightarrow Cr^{+6}} — ×2\times 2 (окисление) Br20+2eˉ→2Br−1\mathrm{Br_2^0 + 2\bar e \rightarrow 2Br^{-1}} — ×3\times 3 (восстановление)

Молекулярное уравнение: 2Cr(OH)3+3Br2+10KOH=2K2CrO4+6KBr+8H2O\mathrm{2Cr(OH)_3 + 3Br_2 + 10KOH = 2K_2CrO_4 + 6KBr + 8H_2O}

Проверка по кислороду: слева 6+10=166 + 10 = 16, справа 8+8=168 + 8 = 16.

Cr(OH)3\mathrm{Cr(OH)_3} (хром в степени окисления +3) — восстановитель. Br2\mathrm{Br_2} (бром в степени окисления 0) — окислитель.

Как оценивают · максимум 3
  • Элемент 1. Электронный баланс до 1

    Записаны оба процесса — окисление хрома(+3) до +6 и восстановление брома до −1 — с верным числом электронов и множителями 2 и 3.

  • Элемент 2. Окислитель и восстановитель до 1

    Указано, что гидроксид хрома(III) (или хром +3) — восстановитель, а бром — окислитель. Если роли перепутаны или не названы, балл не ставят.

  • Элемент 3. Уравнение реакции до 1

    Молекулярное уравнение записано со всеми верными коэффициентами. Всего за задание 3 балла: по баллу за каждый верный элемент.

Как выполнять

  1. Расставляем степени окисления и ищем, кто их меняет: хром +3→+6+3 \rightarrow +6 (в хромате K2CrO4\mathrm{K_2CrO_4}), бром 0→−10 \rightarrow -1 (в KBr\mathrm{KBr}).

  2. Хром отдаёт 3 электрона, молекула брома принимает 2. Наименьшее общее кратное — 6: перед хромом множитель 2, перед бромом 3.

  3. Ставим коэффициенты 2 перед Cr(OH)3\mathrm{Cr(OH)_3} и K2CrO4\mathrm{K_2CrO_4}, 3 перед Br2\mathrm{Br_2} и 6 перед KBr\mathrm{KBr}. Калия справа 4+6=104 + 6 = 10 — значит, 10 KOH. Водород и кислород уравниваем водой: 8 молекул.

  4. Отдельной строкой указываем: хром(+3) в гидроксиде — восстановитель, бром — окислитель.