МУМ5 → ОГЭ → Химия → разборы → демоверсия 2027 → № 22

Задание 22 демоверсии ОГЭ 2027 по химии

Расчёт по уравнению реакции (массовая доля в растворе). Сначала напиши свой ответ, потом сравни с образцом.

Задание 22

При проведении расчётов для всех элементов, кроме хлора, используйте значения относительных атомных масс, выраженные целыми числами (Ar(Cl)=35,5A_r(\mathrm{Cl}) = 35{,}5).

К 300 г раствора с массовой долей сульфата меди(II) 8 % добавили избыток раствора гидроксида натрия. Определите массу выпавшего осадка. В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Источник: ФИПИ, проект демоверсии ОГЭ 2027, с. 12

Образец ответа

CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4\mathrm{CuSO_4 + 2NaOH = Cu(OH)_2\downarrow + Na_2SO_4}

m(CuSO4)=mр-ра⋅ω=300⋅0,08=24m(\mathrm{CuSO_4}) = m_{\text{р-ра}}\cdot\omega = 300\cdot0{,}08 = 24 г.

M(CuSO4)=160M(\mathrm{CuSO_4}) = 160 г/моль; n(CuSO4)=24160=0,15n(\mathrm{CuSO_4}) = \dfrac{24}{160} = 0{,}15 моль.

По уравнению n(Cu(OH)2)=n(CuSO4)=0,15n(\mathrm{Cu(OH)_2}) = n(\mathrm{CuSO_4}) = 0{,}15 моль.

M(Cu(OH)2)=98M(\mathrm{Cu(OH)_2}) = 98 г/моль; m(Cu(OH)2)=0,15⋅98=14,7m(\mathrm{Cu(OH)_2}) = 0{,}15\cdot98 = 14{,}7 г.

Ответ: масса осадка гидроксида меди(II) 14,7 г.

Как оценивают · максимум 3
  • Элемент 1. Уравнение реакции до 1

    Записано уравнение реакции сульфата меди(II) с гидроксидом натрия с верными коэффициентами.

  • Элемент 2. Вычисления по данным условия до 1

    Верно найдена масса сульфата меди(II) в растворе по заданным в условии массе раствора и массовой доле: 300cdot0,08=24300cdot0{,}08 = 24 г.

  • Элемент 3. Искомая величина до 1

    Логически обоснован переход к искомой величине: найдено количество вещества сульфата меди(II), по уравнению — количество гидроксида меди(II) и его масса 14,7 г. Если ошибка в коэффициентах уравнения привела к ошибке в расчётах, оценка за задание снижается на 1 балл.

Как выполнять

  1. Записываем уравнение: сульфат меди(II) со щёлочью даёт осадок гидроксида меди(II).

  2. Находим массу сульфата меди в растворе через массовую долю, затем его количество вещества.

  3. Щёлочь в избытке, значит, считаем по сульфату меди: по уравнению 1 моль соли даёт 1 моль осадка.

  4. Переводим количество гидроксида меди(II) в массу.