МУМ5 → Химия → разборы → демоверсия 2027 → № 29

Задание 29 демоверсии ЕГЭ 2027 по химии

ОВР: уравнение и электронный баланс. Сначала напиши свой ответ, потом сравни с образцом.

Справочные материалы
Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева: короткопериодный вариант, группы I–VIII, периоды 1–7, для каждого элемента — порядковый номер, символ, относительная атомная масса и русское название; внизу ряды лантаноидов и актиноидовТаблица растворимости кислот, солей и оснований в воде: по горизонтали катионы от H⁺ до Cu²⁺, по вертикали анионы от OH⁻ до ClO₄⁻; обозначения «Р» — растворяется, «М» — мало растворяется, «Н» — не растворяется, «–» — в водной среде разлагается, «?» — нет достоверных сведенийРяд активности металлов (электрохимический ряд напряжений): Li Rb K Ba Sr Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Cd Co Ni Sn Pb (H₂) Sb Bi Cu Hg Ag Pt Au, стрелка вправо — активность металлов уменьшается

Источник: ФИПИ, проект демоверсии ЕГЭ 2027, с. 2

Перечень веществ к заданиям 29 и 30

Для выполнения заданий 29 и 30 используйте следующий перечень веществ:

нитрит калия, сульфит калия, дихромат калия, серная кислота, иодид калия, гидросульфат аммония. Допустимо использование водных растворов веществ.

Источник: ФИПИ, проект демоверсии ЕГЭ 2027, с. 19

Задание 29

Из предложенного перечня выберите вещество-окислитель и вещество-восстановитель, реакция между которыми в соответствующей среде протекает с образованием простого вещества и раствора двух солей. В качестве среды для протекания реакции можно использовать ещё одно из веществ, приведённых в перечне, или воду. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Запишите уравнения процессов окисления и восстановления, составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Источник: ФИПИ, проект демоверсии ЕГЭ 2027, с. 19

Образец ответа

K2Cr2O7+6KI+7H2SO4=Cr2(SO4)3+3I2+4K2SO4+7H2O\mathrm{K_2Cr_2O_7 + 6KI + 7H_2SO_4 = Cr_2(SO_4)_3 + 3I_2 + 4K_2SO_4 + 7H_2O}

Электронный баланс:

2Cr+6+6eˉ→2Cr+3\mathrm{2Cr^{+6} + 6\bar e \rightarrow 2Cr^{+3}} — ×1\times 1 (восстановление) 2I−1−2eˉ→I20\mathrm{2I^{-1} - 2\bar e \rightarrow I_2^0} — ×3\times 3 (окисление)

Окислитель — дихромат калия (хром в степени окисления +6). Восстановитель — иодид калия (иод в степени окисления −1).

Как оценивают · максимум 2
  • Э1. Выбор веществ и уравнение реакции до 1

    Балл ставят, если взяты подходящие окислитель и восстановитель и уравнение записано с верными продуктами (простое вещество и две соли) и коэффициентами.

  • Э2. Электронный баланс, окислитель и восстановитель до 1

    Нужны обе полуреакции с числом электронов и множителями, а также названы окислитель и восстановитель. Если само уравнение не соответствует условию или в нём неверные продукты, баланс не оценивают — за него 0.

Как выполнять

  1. Ищем пару, где получится простое вещество. Иодид-ион легко окисляется до иода I2\mathrm{I_2} — это и есть простое вещество.

  2. Сильный окислитель из перечня — дихромат калия; в кислой среде (серная кислота) хром(+6) переходит в хром(+3).

  3. Продукты: I2\mathrm{I_2}, соли Cr2(SO4)3\mathrm{Cr_2(SO_4)_3} и K2SO4\mathrm{K_2SO_4} (в растворе), вода — как раз простое вещество и две соли.

  4. Составляем баланс: два атома хрома принимают 6 электронов, два иодид-иона отдают 2 электрона, значит, на 1 дихромат нужно 6 иодидов. Затем уравниваем калий, серу, водород и кислород.