МУМ5 → Химия → разборы → демоверсия 2027 → № 30

Задание 30 демоверсии ЕГЭ 2027 по химии

Реакции ионного обмена: ионные уравнения. Сначала напиши свой ответ, потом сравни с образцом.

Справочные материалы
Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева: короткопериодный вариант, группы I–VIII, периоды 1–7, для каждого элемента — порядковый номер, символ, относительная атомная масса и русское название; внизу ряды лантаноидов и актиноидовТаблица растворимости кислот, солей и оснований в воде: по горизонтали катионы от H⁺ до Cu²⁺, по вертикали анионы от OH⁻ до ClO₄⁻; обозначения «Р» — растворяется, «М» — мало растворяется, «Н» — не растворяется, «–» — в водной среде разлагается, «?» — нет достоверных сведенийРяд активности металлов (электрохимический ряд напряжений): Li Rb K Ba Sr Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Cd Co Ni Sn Pb (H₂) Sb Bi Cu Hg Ag Pt Au, стрелка вправо — активность металлов уменьшается

Источник: ФИПИ, проект демоверсии ЕГЭ 2027, с. 2

Перечень веществ к заданиям 29 и 30

Для выполнения заданий 29 и 30 используйте следующий перечень веществ:

нитрит калия, сульфит калия, дихромат калия, серная кислота, иодид калия, гидросульфат аммония. Допустимо использование водных растворов веществ.

Источник: ФИПИ, проект демоверсии ЕГЭ 2027, с. 19

Задание 30

Из предложенного перечня выберите два вещества, реакция ионного обмена между растворами которых сопровождается образованием слабого электролита, а выделения газа не происходит. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионные уравнения только одной из возможных реакций.

Источник: ФИПИ, проект демоверсии ЕГЭ 2027, с. 19

Образец ответа

Молекулярное уравнение: 2KNO2+H2SO4=2HNO2+K2SO4\mathrm{2KNO_2 + H_2SO_4 = 2HNO_2 + K_2SO_4}

Полное ионное уравнение: 2K++2NO2−+2H++SO42−=2HNO2+2K++SO42−\mathrm{2K^+ + 2NO_2^- + 2H^+ + SO_4^{2-} = 2HNO_2 + 2K^+ + SO_4^{2-}}

Сокращённое ионное уравнение: H++NO2−=HNO2\mathrm{H^+ + NO_2^- = HNO_2}

(При недостатке кислоты может образоваться кислая соль KHSO4\mathrm{KHSO_4} — сокращённое уравнение от этого не меняется.)

Как оценивают · максимум 2
  • Э1. Выбор веществ и молекулярное уравнение до 1

    Балл ставят, если выбрана пара, дающая слабый электролит без газа, и верно записано молекулярное уравнение реакции ионного обмена с коэффициентами.

  • Э2. Полное и сокращённое ионные уравнения до 1

    Оба ионных уравнения должны быть верными: сильные электролиты расписаны на ионы, слабый электролит записан молекулой, заряды и коэффициенты правильные. Ошибка в любом из двух — балла нет.

Как выполнять

  1. Слабый электролит без газа и без осадка — это, например, слабая кислота, которая остаётся в растворе.

  2. Азотистая кислота слабая. Её можно получить, подействовав сильной серной кислотой на нитрит калия.

  3. Сульфит калия с кислотой не подходит: образующаяся сернистая кислота разлагается с выделением газа SO2\mathrm{SO_2}.

  4. Записываем молекулярное уравнение, затем расписываем сильные электролиты на ионы, сокращаем одинаковые ионы.