МУМ5 → Химия → разборы → демоверсия 2027 → № 31

Задание 31 демоверсии ЕГЭ 2027 по химии

Превращения неорганических веществ. Сначала напиши свой ответ, потом сравни с образцом.

Справочные материалы
Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева: короткопериодный вариант, группы I–VIII, периоды 1–7, для каждого элемента — порядковый номер, символ, относительная атомная масса и русское название; внизу ряды лантаноидов и актиноидовТаблица растворимости кислот, солей и оснований в воде: по горизонтали катионы от H⁺ до Cu²⁺, по вертикали анионы от OH⁻ до ClO₄⁻; обозначения «Р» — растворяется, «М» — мало растворяется, «Н» — не растворяется, «–» — в водной среде разлагается, «?» — нет достоверных сведенийРяд активности металлов (электрохимический ряд напряжений): Li Rb K Ba Sr Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Cd Co Ni Sn Pb (H₂) Sb Bi Cu Hg Ag Pt Au, стрелка вправо — активность металлов уменьшается

Источник: ФИПИ, проект демоверсии ЕГЭ 2027, с. 2

Задание 31

Алюминат калия растворили в необходимом количестве серной кислоты. К полученному при этом раствору добавили раствор сульфита натрия. Выделившийся газ разделили на две части, одну из которых поглотили раствором дихромата натрия, подкисленным серной кислотой, а другую – бромной водой. Напишите молекулярные уравнения четырёх описанных реакций.

Источник: ФИПИ, проект демоверсии ЕГЭ 2027, с. 19

Образец ответа

  1. 2KAlO2+4H2SO4=K2SO4+Al2(SO4)3+4H2O\mathrm{2KAlO_2 + 4H_2SO_4 = K_2SO_4 + Al_2(SO_4)_3 + 4H_2O}

  2. Al2(SO4)3+3Na2SO3+3H2O=2Al(OH)3↓+3SO2↑+3Na2SO4\mathrm{Al_2(SO_4)_3 + 3Na_2SO_3 + 3H_2O = 2Al(OH)_3\downarrow + 3SO_2\uparrow + 3Na_2SO_4}

  3. Na2Cr2O7+3SO2+H2SO4=Cr2(SO4)3+Na2SO4+H2O\mathrm{Na_2Cr_2O_7 + 3SO_2 + H_2SO_4 = Cr_2(SO_4)_3 + Na_2SO_4 + H_2O}

  4. SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr\mathrm{SO_2 + Br_2 + 2H_2O = H_2SO_4 + 2HBr}

Как оценивают · максимум 4
  • Уравнения четырёх реакций до 4

    По 1 баллу за каждое верно записанное молекулярное уравнение: правильные продукты и коэффициенты. Уравнение с ошибкой в продуктах или неуравненное не засчитывают; допустимы другие уравнения, если они не противоречат условию.

Как выполнять

  1. Алюминат в достаточном количестве кислоты превращается в соль алюминия: получаются сульфаты алюминия и калия и вода.

  2. Сульфат алюминия и сульфит натрия в растворе подвергаются совместному гидролизу: выпадает гидроксид алюминия, выделяется сернистый газ.

  3. Сернистый газ — восстановитель (сера +4): дихромат в кислой среде окисляет его до сульфата, сам переходит в соль хрома(III).

  4. Бромная вода тоже окисляет SO2\mathrm{SO_2} до серной кислоты, бром восстанавливается до бромоводорода.