Задание 21 ЕГЭ химия

Гидролиз солей, pH раствора

Как это было в демоверсии 2027

Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.

Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V).

pH («пэ аш») – водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.

Шкала pH водных растворов электролитов: ось от 0 до 14; слева от 7 — кислотная среда (сильно кислая, слабо кислая), при 7 — нейтральная, справа — щелочная среда (слабо щелочная, сильно щелочная)

Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов.

$\mathrm{Na_3PO_4}$
HCl
KBr
$\mathrm{(NH_4)_2SO_4}$

Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных растворов, учитывая, что концентрация веществ во всех растворах (моль/л) одинаковая.

Источник: ФИПИ, проект демоверсии ЕГЭ 2027, с. 14

Решение и ответ

HCl — сильная кислота, среда сильно кислая, pH самый маленький.
$\mathrm{(NH_4)_2SO_4}$ — соль слабого основания и сильной кислоты: гидролиз по катиону, среда слабокислая.
KBr — соль сильного основания и сильной кислоты, гидролиза нет, среда нейтральная (pH = 7).
$\mathrm{Na_3PO_4}$ — соль сильного основания и слабой кислоты: гидролиз по аниону, среда щелочная. Порядок: 2, 4, 3, 1.

Ответ: 2431

Разбор задания 21 демоверсии →